Question

高中化学的某些反应方程式求解！！

就是碳酸钠与硫化氢之类的定量的反应，然后有时候又说什么无论通入多少co2都不会生成HCO3-的情况，就是那一类反应，我们老师说较强酸制较弱酸或者用与氢离子结合能力强弱来判断，我觉得都很难理解，各位能不能帮忙列一下这类反应说一下怎么理解比较快也比较好？

Answer 1

强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）
弱酸制强酸有两种情形：

1）非氧化还原反应的复分解反应

诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。

2）氧化还原反应

这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等

Answer 2

Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS
强酸制弱酸，强碱制弱碱，那就是碳酸钠的碱性要强于碳酸氢钠和硫氢化钠，而硫化氢的酸性要大于硫氢化钠和碳酸氢钠，H2S和碳酸的酸性很接近，无法制备出碳酸，所以只能停留在酸式盐的点上
就跟用二氧化碳通到硫化钠里面一样，结果是一样的，
CO2+H2O+Na2S=NaHCO3+NaHS
很多的化学反应跟滴定的顺序也是有关系的，比如盐酸加到碳酸纳里面和碳酸钠加到盐酸里面的反应式是不一样的，

Answer 3

这一类反应主要有以下反应：
Na2CO3 + 2 MHSO4 == Na2SO4 + MSO4 + H2O +CO2
(其中M表示的是金属元素)
反应的实质为下列离子反应：
CO3 2- + 2 H+ == H2O + CO2
由于硫酸氢盐在水溶液中H+完全电离，可以近似看成强酸，这样对高中解题会方便一些。。。。

Answer 4

我记得有个结合强弱顺序的：钾＞钠＞钙＞（氢）＞锌＞铁＞铜
CO2和NaS到一定就不会再生成硫化钠沉淀
是强酸制弱酸，N硝酸及化合物＞S硫酸。。＞CO3碳酸。。＞硅酸。。

Answer 5

碳酸钠与硫化氢反应时，由于碳酸钠显碱性而硫化氢显酸性，两者发生归中反应，得到碳酸氢钠和硫氢化钠。不会得到二氧化碳气体，因为两者的酸性非常接近。