Question

初三简单的化学题

有镁、铁、铝三种金属组成的混合物粉末共10g分别同足量稀硫酸充分反应，生成了硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝共19.6g.求生成氢气的质量。
我们老师讲的时候，说是用19.6-10算出硫酸根离子的质量，然后再根据硫酸化学式求出氢气的质量。但是我不理解，因为在写化学方程式的时候，硫酸和铝反应，方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,这个方程式中硫酸根离子有3个，又怎么能直接跟另外两个方程式中的硫酸根离子一起算呢？而且我还想，如果老师的方法对的话，我能不能直接用金属的相对原子质量10/(24+2*27+56)算出相对质量为1时生成氢气的量，然后再去乘上氢气的相对质量，为什么这样算就不对呢？请说明下

Answer 1

这个题目不算简单哦 要技巧
我们知道金属和硫酸反应后都结合了硫酸根，而硫酸产生的H+都变成了氢气
H2SO4==2H+ + SO42-
98 2 96 反应后金属都变成了盐，增重了9.6g，增重的都是硫酸根的质量
X 9.6 根据增重的质量可推算出参加反应的H+为0.2g 它们都变成了H2
因此产生H2的质量等于H+的质量 为0.2g

Answer 2

H2SO4==2H+ + SO42-
98 2 96 反应后金属都变成了盐，增重了9.6g，增重的都是硫酸根的质量
X 9.6 根据增重的质量可推算出参加反应的H+为0.2g 它们都变成了H2
因此产生H2的质量等于H+的质量 为0.2g

Answer 3

硫酸镁，硫酸亚铁，硫酸铝中的硫酸根离子全部来自稀硫酸，
硫酸根离子的质量为19.6g-10g=9.6g
硫酸中氢离子和硫酸根离子质量比为2:96
所以生成氢气的质量为0.2g

Answer 4

根据题意知道硫酸根的质量是19.6g-10g=9.6g，而硫酸中的氢元素全部转化成氢气。故有
2H---SO4
2 96
x 9.6g
x=0.2g
因此产生H2的质量为0.2g .

Answer 5

硫酸中的氢离子最后都转化为了氢气，因此知道了硫酸根的量也就可以算出来氢气的量了。镁、铁、铝三种金属组成的混合物粉末共10g，与硫酸根形成的盐后的总质量为19.6g，增加的量为硫酸根的质量，根据硫酸根和氢1:2的比例，算出氢的质量。

Answer 6

这道题的突破点在于化学反应遵循质量守恒定律，金属质量有多少，生成的金属化合物质量就包括了原来金属的质量，因此相减便能得到硫酸根的质量，从而算出氢气的质量