Question

求总结含Na Al Fe N S Cl元素的典型物质的性质及物质间的相互转化！！

Answer 1

第三章 金属及其化合物方程式及复习
一、本章知识结构梳理
（一）金属的物理通用性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
（二）金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
Na Al Fe
与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应
受氧化膜阻碍

与酸反应

与盐反应 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++
Cu(OH)2↓+H2↑

与碱反应 与水反应
不反应
金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱

(三)金属化合物的性质
1、氧化物
Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水

与碱反应 与水反应 与水反应
不反应
与水反应

不反应 不反应
2、氢氧化物
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物
与酸反应

与碱反应 不反应
不反应 不反应
热稳定性 稳定
受热分解

还原性 无还原性 无还原性
无还原性
制备 略

用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水
3、盐
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应

不反应 不反应
与碱反应 不反应

氧化还原性 无 无

稳定性 稳定
稳定 稳定
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
金属离子
检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入氯水后溶液显红色 遇KSCN溶液显血红色
二、方程式及属于离子反应的离子方程式总结：
（一）金属的性质
1、钠的性质　（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)
2Na＋S＝Na2S 与O2反应：常温氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) www.k@s@ 剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑（指盐酸和稀硫酸）
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=2 Na++Cu(OH)2↓+H2↑)
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
(6Na+6H2O+2Fe 3+=6 Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑)
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑(2Na+2NH4+=2 Na++2NH3↑+H2↑)
与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti （置换难冶炼的金属时，不能和金属的盐溶液反应）
2．金属铝的主要化学性质：与氧气的反应：4Al+3O2====2Al2O3
既能和酸反应，又能和强碱反应：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2Al+6H+==2Al3++3H2↑ ) 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
3．铁的主要的化学性质：与氧气的反应：3 Fe+2O2 Fe3O4
与酸的反应：Fe +2HCl== Fe Cl2+H2↑ ( Fe+2H+=Fe2++H2↑)
与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2
和某些盐溶液（置换它后面的金属，自身被氧化为Fe2+）反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe+Cu2+=Fe2++ Cu）
（二）钠的化合物性质： 1、钠的氧化物
氧化钠：在与CO2、H2O、HCl的反应中显示它是碱性氧化物
与氧气反应：2Na2O+O2 Na2O2
与CO2的反应：Na2O+CO2==Na2CO3
与H2O的反应：Na2O+H2O==2NaOH (Na2O+H2O==2Na＋+2OH―)
与HCl的反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O （Na2O+2 H+==2Na＋+ H2O）
过氧化钠：与CO2的反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
与H2O的反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ （2Na2O2+2H2O==4Na＋+4OH―+O2 ↑）
与HCl的反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑（2Na2O2+4H+==4Na＋+2H2O+O2 ↑）
2、碱------氢氧化钠
NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O （OH―+ H+= H2O）
能与酸性氧化物反应生成盐和水如2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2OH―+ CO2= CO32-+ H2O）
与过量的CO2的反应NaOH+CO2== NaHCO3（OH―+ CO2= HCO3―）
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
（2OH―+Cu2+==Cu(OH)2↓）
使酸碱指示剂变色：碱使酚酞变红，碱使石蕊变蓝
3、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3（苏打、纯碱、白色固体）
与盐酸反应：Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O （ ）
与氯化钙溶液：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)
与澄清石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)
Na2CO3 NaHCO3（Na2CO3溶液与CO2的反应）:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
（CO32―+ CO2+H2O==2HCO3―）
碳酸氢钠NaHCO3（小苏打、白色粉末）
与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（HCO3―+ H+= H2O+CO2↑）
与澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2（过量）== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或2NaHCO3（过量）+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液：NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性差：2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 Na2CO3 :溶液：NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
固体:2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
氧化铝：与酸反应：Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)
与强碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O)
氢氧化铝：制备：Al2 (SO4)3+6NH3•H2O=2Al (OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋+3 NH3•H2O== Al (OH)3↓+3NH4＋
与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O （Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O）
固体受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
(四)铁的化合物 1、铁的氧化物
与非氧化性酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O (FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O )
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化:二价铁（溶液颜色: 浅绿色）
与氢氧化钠反应：现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl （Fe2＋+ 2OH―= Fe(OH)2↓）
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Fe2＋既有氧化也有还原性，主要表现还原性：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3
（2Fe2＋+ Cl2= 2Fe3＋+ 2Cl-）
与酸反应：Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O （Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O）
三价铁（溶液颜色：黄色）与氢氧化钠反应：现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3＋+ 3OH―= Fe(OH)3↓）
与KSCN溶液：溶液呈现红色，Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化性：2FeCl3+Fe==3FeCl2 （2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋）
2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2（2Fe3＋+ Cu =2Fe2＋+ Cu2＋）
与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O (Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O)

Answer 2

Na 碱金属元素之一 活泼的金属元素 具有金属的通性 密度小于水,大于煤油 硬度跟熔点都比较低 在自然中不存在游离态Na 在空气中容易被氧化成Na2O 方程式为: 4Na+O2=2Na2O 与水反应生成NaOH方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2 加热生成过氧化钠方式为:2Na+O2=Na2O2 Al 既能跟酸反应也能跟碱反应的两性金属 具有金属的通性 与碱反应方程式为: 2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2 与酸反应方式为:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2在空气中能够快速氧化生成致密的氧化膜 Fe 用量最大的金属之一 有三种氧化物 FEO FE2O3 FE3O4 其中 FEO 为黑色粉末 FE3O4黑色小晶体FE3O4也带磁性 FE2O3红棕色 同时也具有金属的通性 N 相对原子质量为14 合成蛋白质的必要元素 在空气中存在大量的N2 将游离态的氮转化成为化合态叫氮的固定 最高正价为+5 最低价为-3 其中在放电或高温下与氧气结合 N2+O2=2NO 工业上制取铵气N2+3H2=2NH3(条件为高温高压催化剂,而且也是可逆反应) S 相对原子质量为32 在自然界中存在少量游离态的S,且在火山口处~ 与氧气结合首先生成SO2,淡黄色小晶体,容易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 Cl 是组成盐的重要元素, 具体例子NACL 人体中每日的必须品 其中单质CL2也是重要的物质,黄绿色气体~有刺激性气味,有毒~溶于水生成HCLO 其中NACLO 是漂白水的重要成分 CA(HCLO )2是漂白粉的有效成分实质是HCLO在起的作用~HCLO有弱酸性比碳酸更弱, 还有漂白性~ 希望采纳,谢谢~纯属原创

Answer 3

Na是硬度很小的金属，可用小刀切割，溶、沸点也比较低.Na是通过电解熔融的NaCI来制取的.放在空气中,很快变质,与CO2 H2O反应......