等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显什么性?为什么?
显酸性分析如下:
在溶液中存在电离和水解,即
HAc == H+ + Ac-
Ac- + H₂O === HAc + OH-
Ka = { c(H+) * c(Ac-)}/ c(HAc)
Kb = {c(HAc) * c(OH-)/ c(Ac-)
故有:Kw = Ka * Kb
25摄氏度时,醋酸的电离平衡常数,Ka = 1.76 * 10^-5,
设醋酸和醋酸钠的浓度为c,混合后若不水解为0.5c,c(H+)=x mol / L
HAc == H+ + Ac-
0.5c-x x 0.5c+x
Ka ={ x(0.5c + x)} / (0.5c - x)
醋酸的电离度很小,混合后由于同离子效应,变得更小,故
0.5c-x = 0.5c 0.5c+x = 0.5c (注是约等于,打不出来)
所以 c(H+) = x = Ka =1.76 * 10^-5 mol/L
pH = - lg(c(H+)) = 4.75
故溶液呈酸性。
扩展资料:
乙酸钠一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶,在空气中可被风化,可燃。易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应,同时可以还原生成乙醇,通过亲核取代机理生成乙酰氯,也可以双分子脱水生成酸酐。
醋酸钠在水溶液中,是一种很弱的碱(pKb=9.24),不能在水中用强酸准确滴定,因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。
在有机合成中,例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时,所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中,在玻棒搅拌下加热至约58℃时,三水醋酸钠溶解于结晶水中,水分逐渐蒸发后,得到白色固体,此时温度约为120℃。
继续加热至固体熔融,但温度不要超过醋酸钠的熔点(324℃),以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却,趁热在乳钵中研细,并立即储存于密闭容器中备用。
参考资料来源:百度百科——乙酸
参考资料来源:百度百科——乙酸钠
2020-03-27 广告
在溶液中存在电离和水解,即
HAc == H+ + Ac-
Ac- + H2O === HAc + OH-
Ka = { c(H+) * c(Ac-)}/ c(HAc)
Kb = {c(HAc) * c(OH-)/ c(Ac-)
故有:Kw = Ka * Kb
25摄氏度时,醋酸的电离平衡常数,Ka = 1.76 * 10^-5,
设醋酸和醋酸钠的浓度为c,混合后若不水解为0.5c,c(H+)=x mol / L
HAc == H+ + Ac-
0.5c-x x 0.5c+x
Ka ={ x(0.5c + x)} / (0.5c - x)
醋酸的电离度很小,混合后由于同离子效应,变得更小,故
0.5c-x = 0.5c 0.5c+x = 0.5c (注是约等于,打不出来)
所以 c(H+) = x = Ka =1.76 * 10^-5 mol/L
pH = - lg(c(H+)) = 4.75
故溶液呈酸性。
参考资料: 无机及分析化学(第二版)董元彦主编(p145)
弱电解质嘛 ,有一部分的氢离子在水溶液中啊。
醋酸是弱酸嘛