Question

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（2）实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么

Answer 1

(1)m(Cl2) = 4*0.1L * 2.91g/L = 1.164g
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 71g
m( MnO2) 1.164g
m( MnO2) = 1.43g
(2) 反应容器和导气管内均残留少量氯气（主要原因）；用排饱和氯化钠溶液收集氯气，少量氯气溶解，MnO2利用率是否达到100%等均有影响。

Answer 2

观察化学方程式可知，物质的量关系HCl:Cl2=4:1，0.56L氯气为0.025摩，需要0.025*4=0.1摩氯化氢，而MnCl2中的氯化合价不变，被氧化的氯生成了氯气，由氯原子关系知被氧化的氯占HCl的1/2，即0.1*1/2=0.05摩

Answer 3

点拨下吧：
（1）将产生的氯气总量转为摩尔数（利用V和ρ m M的关系m=Vρ n=m/M），利用化学方程式求出MnO2的理论摩尔数 然后求质量
（2）这个反应的反应条件是加热 浓盐酸 也就是算反应不容易进行，是可逆反应 所以.....