2011年江苏学业水平测试化学最后一题详细答案,要过程!!
26.(10分)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量的氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用。己知:氢氧化钠少量时,2NH4HSO4+...
26.(10分)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量的氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用。己知:
氢氧化钠少量时,2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠多量时,NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
⑵同学们改进实验装置后(改进实验装置图略),进行实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合,完合溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量。部分实验数据如下:
氢氧化钠溶液体积/mL 40.00
样品质量/g 7.75 15.00 23.25
氨气质量/g 1.87 1.87 1.7
请计算(计算结果保留两位小数):
①样品中氮元素的质量分数是 %。
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L
③若样品质量为31.00g,则生成氨气的质量为 g。 展开
氢氧化钠少量时,2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠多量时,NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
⑵同学们改进实验装置后(改进实验装置图略),进行实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合,完合溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量。部分实验数据如下:
氢氧化钠溶液体积/mL 40.00
样品质量/g 7.75 15.00 23.25
氨气质量/g 1.87 1.87 1.7
请计算(计算结果保留两位小数):
①样品中氮元素的质量分数是 %。
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L
③若样品质量为31.00g,则生成氨气的质量为 g。 展开
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@,由1和2加入的样品质量跟产生的氨气质量可知,第一次加入样品后氢氧化钠是足量的,故发生第二步反应,由产生的氨气质量可知n=1.87/17=0.11mol,即可知氮元素的质量m=1.54,所以可知氮元素的质量分数;1.54/7.75=0.1987约为0.20就,即为20%
@由题知,向等量的氢氧化钠溶液中加入不同质量的样品时产生等量的氨气,则可知加入样品为15,00时氢氧化钠不足量,当向定量的氢氧化钠溶液中加入23.25克样品时生成的氨气量减少了0.01mol,即与第二次加入的样品对比可知;比其多0.01mol的硫酸氢氨,故,设样品中硫酸氢氨的质量百分含量为x,则23.25x∕115-15x/115=0.01即得x=0.14,所以可知15克样品中含硫酸氢氨0.02mol,硫酸氨0.10mol,故可知氢氧化钠的物质量浓度为C=3.25moi/L
@由第二问可知硫酸氢氨的质量分数为14﹪,硫酸氨为86﹪,即知31克样品中含硫酸氢氨0.04moL,硫酸氨0.20mol,所以可知产生的氨气为0.09mol,故质量为1.53g
错的话告诉我下正确答案啊,呵呵!!1
@由题知,向等量的氢氧化钠溶液中加入不同质量的样品时产生等量的氨气,则可知加入样品为15,00时氢氧化钠不足量,当向定量的氢氧化钠溶液中加入23.25克样品时生成的氨气量减少了0.01mol,即与第二次加入的样品对比可知;比其多0.01mol的硫酸氢氨,故,设样品中硫酸氢氨的质量百分含量为x,则23.25x∕115-15x/115=0.01即得x=0.14,所以可知15克样品中含硫酸氢氨0.02mol,硫酸氨0.10mol,故可知氢氧化钠的物质量浓度为C=3.25moi/L
@由第二问可知硫酸氢氨的质量分数为14﹪,硫酸氨为86﹪,即知31克样品中含硫酸氢氨0.04moL,硫酸氨0.20mol,所以可知产生的氨气为0.09mol,故质量为1.53g
错的话告诉我下正确答案啊,呵呵!!1
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由1和2加入的样品质量跟产生的氨气质量可知,第一次加入样品后氢氧化钠是足量的,故发生第二步反应,由产生的氨气质量可知n=1.87/17=0.11mol,即可知氮元素的质量m=1.54,所以可知氮元素的质量分数;1.54/7.75=0.1987约为0.20就,即为20%
@由题知,向等量的氢氧化钠溶液中加入不同质量的样品时产生等量的氨气,则可知加入样品为15,00时氢氧化钠不足量,当向定量的氢氧化钠溶液中加入23.25克样品时生成的氨气量减少了0.01mol,即与第二次加入的样品对比可知;比其多0.01mol的硫酸氢氨,故,设样品中硫酸氢氨的质量百分含量为x,则23.25x∕115-15x/115=0.01即得x=0.14,所以可知15克样品中含硫酸氢氨0.02mol,硫酸氨0.10mol,故可知氢氧化钠的物质量浓度为C=3.25moi/L
@由第二问可知硫酸氢氨的质量分数为14﹪,硫酸氨为86﹪,即知31克样品中含硫酸氢氨0.04moL,硫酸氨0.20mol,所以可知产生的氨气为0.09mol,故质量为1.53g
@由题知,向等量的氢氧化钠溶液中加入不同质量的样品时产生等量的氨气,则可知加入样品为15,00时氢氧化钠不足量,当向定量的氢氧化钠溶液中加入23.25克样品时生成的氨气量减少了0.01mol,即与第二次加入的样品对比可知;比其多0.01mol的硫酸氢氨,故,设样品中硫酸氢氨的质量百分含量为x,则23.25x∕115-15x/115=0.01即得x=0.14,所以可知15克样品中含硫酸氢氨0.02mol,硫酸氨0.10mol,故可知氢氧化钠的物质量浓度为C=3.25moi/L
@由第二问可知硫酸氢氨的质量分数为14﹪,硫酸氨为86﹪,即知31克样品中含硫酸氢氨0.04moL,硫酸氨0.20mol,所以可知产生的氨气为0.09mol,故质量为1.53g
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2012-03-03
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答案对了,但过程貌似有点一问题。。。
第二问中的NaOH理论上应该有0.13mol,但是按这样算只有0.12mol
第二问中的NaOH理论上应该有0.13mol,但是按这样算只有0.12mol
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