Question

为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢,某学习小组的同学们设计了如下实验：

①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：

Answer 1

（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2
（2）最快的是镁，因为活动性顺序表中镁最活泼，所以反应最快，同时相同质量的镁锌铁中镁反应生成的氢气最多，因此膨胀最大也最快。
（3）铁与稀盐酸反应太慢，因此不用，镁与稀盐酸反应太剧烈，同时镁价格比较贵，因此常常采用反应速率较快但是有比温和的锌，同时价格还比较便宜。