Question

将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）

答案D，为什么啊？不是说弱酸加水稀释时，C（H+）会增大，反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸的PH值吗
不是说越弱越水解吗？例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸，因为盐酸完全电离，所以C（H+）=10^-4，而因为醋酸不完全电离，所以加水稀释后，会促进电离，C（H+）>10^-4，所以PH<4，不是有这样说的吗

Answer 1

D是溶液pH增大吗？如果是，选D。
“弱酸加水稀释时，C（H+）会增大”这是何人说的，是错误的。弱酸加水稀释时，电离度会增大，电离度增大，绝不是氢离子浓度增大。

追问

不是说越弱越水解吗？例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸，因为盐酸完全电离，所以C（H+）=10^-4，而因为醋酸不完全电离，所以加水稀释后，会促进电离，C（H+）>10^-4，所以PH<4，不是有这样说的吗

追答

“弱酸溶液所以加水稀释后，会促进电离”这是对的。但是电离度加大，并不等于氢离子浓度加大。我们做道题来说明问题吧。
把浓度为0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍，那么醋酸溶液的浓度变为0.01mol/L，计算氢离子浓度的变化。
[H+]=√cKa
[H+]1=√0.1×1.75×10^-5=1.32×10^-3
[H+]2==√0.01×1.75×10^-5=4.18×10^-4
[H+]1/[H+]2=1.32×10^-3/4.18×10^-4=3.2倍
以上计算可以说明,弱酸溶液稀释后,氢离子浓度随之降低,但降低的倍数并非是稀释的倍数,要比稀释的倍数小.比如本题,溶液稀释了10倍,但氢离子浓度只降低3.2倍.
这是为什么呢?说明稀释后电离度变大,但变大的倍数一定比稀释的 倍数小.
就好象一个分数,分数线上面扩大了3倍,分数线下面扩大了10倍，分数还是变小了.

Answer 2

你这问题怎么咋么混乱，弱酸稀释时，只是平衡右移而已，但氢离子浓度还是降低啊，就像你喝醋一样，越稀的醋反而越算么？或者你假想无限稀释，那就是中性啊，25摄氏度的ph=7

追问

不是说越弱越水解吗？例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸，因为盐酸完全电离，所以C（H+）=10^-4，而因为醋酸不完全电离，所以加水稀释后，会促进电离，C（H+）>10^-4，所以PH<4，不是有这样说的吗

追答

看楼下吧。。