Question

用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水

Answer 1

为了确保K2Cr2O7反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2-0.4moL·l-1HCl溶液，并加入过量KI。K2Cr2O7与KI的反应需一定的时间才能进行得比较完全，故需放置5min后在加水稀释，降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解。

溶液时，加入过量的KI和HCl溶由AgNO3与稍过量KI溶液得的AgI胶体溶液中的AgI胶粒周围存在NO3-和I-离子，AgI胶体吸附不住NO3-，而能较易吸附I-离子(Ag+与I-结合能力较强)，这样使AgI胶粒带电荷，发生凝聚而沉淀。

扩展资料：

1、酸碱滴定法：它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为 　H++OH-=H2O

2、配位滴定法 （络合滴定分析）：它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA作配位剂，其反应为 　式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。

3、氧化还原滴定法：它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下：　Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O

参考资料来源：百度百科-滴定法

Answer 2

K2Cr2O7氧化KI时，需要酸性，所以加HCl，放置一定时间是让K2Cr2O7氧化KI完全，因为它们反应慢，后面加水是为了稀释下酸度。