给10克氯酸钾二氧化锰的混合物质加热,完全反应后剩余地固体质量是9.52克。

生成氧气的质量是多少?剩余固体物质是什么?质量各多少?<过程>... 生成氧气的质量是多少?剩余固体物质是什么?质量各多少?<过程> 展开
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zhb1314918
2011-12-15 · TA获得超过2957个赞
知道小有建树答主
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解:(1)依据质量守恒定律知,生成氧气的质量是:10g - 9.52 g = 0.48 g
(2) 设参加反应的KClO3的质量为x,有:
MnO2
2KClO3 〓〓〓〓2KCl + 3 O3 ↑

245 96
x 0.48 g
列方程解得: x = 1.225g
10 g - 1.225g = 8.775g 9.52g - 8.775g = 0.745g
∴ 剩余固体物质为:8.775gKClO3, 0.745g KCl
pn521pn
2011-12-15
知道答主
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生成氧气0.48g
2KClO3===MNO2===2KCl+3 O2
245 149 96
由氧气量得氯化钾为0.745g,参与反应氯酸钾质量1.225g
完全反应,故剩余固体物只有氯化钾和二氧化锰,二氧化锰为催化剂反应前后不变所以二氧化锰质量9.52-0.745=8.775
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