Question

给10克氯酸钾二氧化锰的混合物质加热，完全反应后剩余地固体质量是9.52克。

生成氧气的质量是多少？剩余固体物质是什么？质量各多少？<过程>

Answer 1

解：（1）依据质量守恒定律知，生成氧气的质量是：10g - 9.52 g = 0.48 g
(2) 设参加反应的KClO3的质量为x,有：
MnO2
2KClO3 〓〓〓〓2KCl + 3 O3 ↑
△
245 96
x 0.48 g
列方程解得： x = 1.225g
10 g - 1.225g = 8.775g 9.52g - 8.775g = 0.745g
∴ 剩余固体物质为：8.775gKClO3, 0.745g KCl

Answer 2

生成氧气0.48g
2KClO3===MNO2===2KCl+3 O2
245 149 96
由氧气量得氯化钾为0.745g，参与反应氯酸钾质量1.225g
完全反应，故剩余固体物只有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰为催化剂反应前后不变所以二氧化锰质量9.52-0.745=8.775