Question

O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中O3为氧化剂，KI为还原剂，但是O3只有2个原子作为氧化剂，1个氧原子没有变价

作为这种情况，氧化剂实际上只有2/3，这时以上方程式可以说氧化剂与还原剂1:2吗？

Answer 1

我认为有三种考虑方式：1.单纯从方程式来说的话，臭氧作为氧化剂是一份，而碘化钾是还原剂是两份，那么确实是1:2. 2.但是，我们可以注意到2O3===3O2的反应，臭氧自身是存在氧化还原反应的，所以臭氧的3个O需要分开来考虑，臭氧是V字型结构，鉴于其高氧化性，中间那个氧一定是正价的，而边上两个氧是负价的，由于成键规则，一定是中间的氧和边上的一个氧形成了氧气，这两个氧是作为氧化剂的，所以氧化剂确实是有2/3，但是还原剂就是2+1/3，也就是7/3，比例实际上是2:7. 3.如2中所说，那么臭氧既是氧化剂又是还原剂，作为整体考虑的话，氧化剂是1份，还原剂是臭氧和碘化钾，就是2+1=3份，所以比例为1：3.

Answer 2

可以看做O3分子中1个O原子得电子，而不是2个。
但O3整体为氧化剂，所以本题氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2是对的。

Answer 3

在这里O3是作为一个整体出现的，是一个分子中的几个原子体现氧化性，但氧化剂仍是O3这种物质，这不同于MnO2+4HCl反应中，4HCl只有两个被氧化。

Answer 4

不是这样理解的，O3是一个分子，是一个整体。在反应里，O3就是氧化剂，“2个O原子作氧化剂，1个氧原子没有变价”这种理解是不正确的