Question

求初中化学知识提纲

学了半年化学了 有点搞不懂 主要是 中和反应和复分解反应的判别和书写方程式 还有检验是否变质等问题 求一个化学提纲

Answer 1

复分解反应是在溶液中相互交换离子，所以一般得溶于水。
如：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 可以反应
CaCO3 +NaOH BaSO4+HNO3 就不能反应
但是有特殊的：不溶的碱、碳酸盐也能与酸反应（因为初中所学的酸都是强酸）
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2 + H2O + CO2↑
但是所有的复分解反应都必须有水或气体或沉淀（一种即可）生成，否则反应就不能发生。
如：NaCl +KNO3 == NaNO3 + KCI 不反应 因为...................
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
都能发生反应。
中和反应：必须是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。
有关物质的检验：
1、酸和碱：可用石蕊试剂或酚酞试剂
使酚酞变红的是碱，酚酞不变色的说酸。
2、向溶液中滴加盐酸，有气体生成，证明原溶液含有CO3(2-)碳酸根离子。
3、向溶液中滴加BaCI2试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有硫酸根离子。
4、向溶液中滴加AgNO3试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有CI-氯离子。
5、NaOH和Ca(OH)2的鉴别。分别通二氧化碳，使石灰水变浑浊的是Ca(OH)2，没变化的是NaOH。
如何鉴别Na2SO4、Naci、Na2CO3三种无色溶液？
各取少量溶液，分别加入氯化钡试剂，没有沉淀生成的NaCI,有沉淀生成的Na2SO4、Na2CO3。
再向两种沉淀中加入稀硝酸，沉淀消失的是Na2CO3，没变化的是Na2SO4。

Answer 2

复分解反应是在溶液中相互交换离子，所以一般得溶于水。
如：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 可以反应
CaCO3 +NaOH BaSO4+HNO3 就不能反应
但是有特殊的：不溶的碱、碳酸盐也能与酸反应（因为初中所学的酸都是强酸）
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2 + H2O + CO2↑
但是所有的复分解反应都必须有水或气体或沉淀（一种即可）生成，否则反应就不能发生。
如：NaCl +KNO3 == NaNO3 + KCI 不反应 因为...................
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
都能发生反应。
中和反应：必须是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。
有关物质的检验：
1、酸和碱：可用石蕊试剂或酚酞试剂
使酚酞变红的是碱，酚酞不变色的说酸。
2、向溶液中滴加盐酸，有气体生成，证明原溶液含有CO3(2-)碳酸根离子。
3、向溶液中滴加BaCI2试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有硫酸根离子。
4、向溶液中滴加AgNO3试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有CI-氯离子。
5、NaOH和Ca(OH)2的鉴别。分别通二氧化碳，使石灰水变浑浊的是Ca(OH)2，没变化的是NaOH。
如何鉴别Na2SO4、Naci、Na2CO3三种无色溶液？
各取少量溶液，分别加入氯化钡试剂，没有沉淀生成的NaCI,有沉淀生成的Na2SO4、Na2CO3。
再向两种沉淀中加入稀硝酸，沉淀消失的是Na2CO3，没变化的是Na2SO4。