Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净

干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与稀盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体的质量。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
请写好详细过程。

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+97.2g-105g=2.2g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g

100/x=111/y=44/2.2g
解得：x=5.0g y=5.55g
碳酸钙的质量分数为：5.0g/10g×100%=50%

Answer 2

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g
2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO2
100 44
x 2.86
x=100*2.86／44＝6．5g
6．5／10＊100％＝65％

Answer 3

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g
2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO2
100 44
x 2.86
x=100*2.86／44＝6．5g
6．5／10＊100％＝65％