Question

有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变

有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）：乙中通入少量的二氧化碳；丙不变。以酚酞作指示剂，用相同浓度的硫酸溶液滴定，分别达到终点消耗硫酸溶液的体积是V甲，V乙，V丙，请问三者的关系？
答案 甲=丙＞ 乙 在线求解！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

甲和丙好理解，乙我觉得通入少量二氧化碳后生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，他的PH值大于7，少量的应该不到8，而酚酞指示剂的指示范围是8~10之间，硫酸滴定乙溶液时，硫酸中的氢离子先跟氢氧化钠中的氢氧根反应，反应完了才会和碳酸氢钠中的碳酸根反应的，所以当滴定到氢氧根全部消耗完时，溶液中还有碳酸氢根存在，而此时溶液的粉红色已经退去，因此相比较甲和丙，乙所消耗的酸就显得少些。

Answer 2

甲=丙 是因为 水蒸发 里面的NaOH的量不变 所以相等 通CO2使一些NaOH反应掉 自然是小于了 请采纳 谢谢

Answer 3

楼上正解。首先如果都是完全反应的话应该都生成Na2SO4，按道理消耗的硫酸应该是一样的，这里关键是实验过程中是以酚酞的颜色变化作为滴定完全的依据的，具体原因楼上说得很清楚，最后溶液中的HCO3离子并未被中和掉，所以是甲=丙＞ 乙 。

Answer 4

硫酸消耗即用于中和碱，甲和丙溶质未变，乙中通入二氧化碳相当于碳酸（和水反应），消耗了一部分碱。