Question

分析化学

测定混合碱(NaOH.，Na2CO3，NaHCO3或它们的混合物)时，取等量的溶液，一份用酚酞为指示剂指示终点，另一份用甲基橙为指示剂，消耗HCL的体积分别为V1,V2，若V1>V2，则混合碱溶液由什么组成？需要非常详细的理由！谢谢啦

Answer 1

混合碱是指 NaOH、Na2CO3、与 NaHCO3 中两种组分 NaOH 与 Na2CO3 或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐燃昌酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去， 消耗 HCl溶液体积为 V1。反应式如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
然后在试液中再加甲基橙指示剂,继续用 HCl 标敬者准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色,消耗 HCl 溶液体积为 V2,反应式为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
根据测定原理：V1为NaOH和 Na2CO3消耗的HCl
V2为 Na2CO3生成的NaHCO3和原 NaHCO3消耗的HCl
混合碱的两种组成可能：1 NaOH和 Na2CO3 2 Na2CO3和NaHCO3
在这两种可能中都有Na2CO3,而且在V1和V2中，Na2CO3消耗的HCl是相同的
所以结论是当V1>V2 含NaOH，,即为NaOH和 Na2CO3 混合物
当V1《V2 含NaHCO3，,即为Na2CO3和NaHCO3 混合物皮稿扒
望采纳，谢谢

Answer 2

一，在混合喊春碱中先加掘耐入酚酞试剂，用HCL标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积V1，这时NaOH已全部被中和，而Na2CO3只被滴定到NaHCO3。
二，另外一份溶郑散耐液中加甲基橙指示剂，以HCL滴定止橙红色为终点，则（1）NaOH全部被中和，（2）Na2CO3滴定到NaHCO3生成的NaHCO3被进一步中和为CO2，（3）NaHCO3中和为CO2。记下用去盐酸的体积V2
因为用甲基橙指示剂，以HCL滴定是“另取一份”，所以V2它消耗的体积包含V1的所有反应，
我的结论是V1>V2是不可能的。V2一定比V1大。

Answer 3

酚肽变色范围：PH8-10 甲基橙：PH：3.1-4.4
NaHCO3溶液的pH=8~9，所以当用酚肽作指示剂时，NaHCO3不反应
V1时：NaOH全橘前悄被滴定，Na2CO3只被滴定到NaHCO3
V2时：NaOH全被滴定，NaHCO3被滴定到H2CO3
但是V1>V2似乎有些错误啊，因为你说的是两份，而不是一份先用酚酞，再用圆渣甲基橙滴定的方法悔扒。