Question

将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应，若产生的H2体积相同（相同条件下)

将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应，若产生的H2体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是？

A.三种金属的质量相同，硫酸过量
B.三种金属的物质的量相同
C.三种金属的物质的量比为12:9:28
D.消耗三种金属的质量比为12:9:28

Answer 1

D
A选项中，硫酸过量的话就以金属来计算，而计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量）所以答案A是错误的。
B选项更是错误的，如果硫酸是不足的，那么就以硫酸来计算，写一下反应方程式，金属过量的话，那情况就多了，三种金属的物质的量完全可以相同的。
选项C的情况和B选项差不多。
选项D是对了，不管硫酸过不过量，消耗三种金属的质量比为12:9:28。如果硫酸不过量（不足），以硫酸计算的；如果硫酸过量，以金属计算，那么就用（计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量））计算就行了。具体的你自己慢慢算！！

Answer 2

D