Question

化学方程式.

Answer 1

(1)单质与氧气的反应(化合反应)：
Mg+O2
★Fe+ O2
★Cu+O2
Al+ O2
H2+O2
P+ O2
★S+O2
（充分燃烧）C+O2
（不充分燃烧）C+O2
（2）化合物与氧气的反应：
CO+O2
CH4+ O2
C2H5OH+ O2
二.几个分解反应:
★H2O
KMnO4
KClO3==
H2CO3==
2H2O2
CaCO3
三.单质氧化物酸碱盐的相互关系:
(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) (反应必须是在溶液中进行)
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Zn+ H2SO4==
Fe+ H2SO4==
Mg+ H2SO4==
Al+H2SO4==
Ag+HCl==
Fe+HCl==
Cu+HCl==
Al+HCl==
(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐(反应必须是在溶液中进行)
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反应)
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,但钾、钙、钠等是先和水反应生成可溶性碱，再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等)反应生成难溶性碱。
★Fe+CuSO4==
Cu+Hg(NO3)2==
Cu+AgCl==
Zn+CuSO4==
Cu+MgSO4==
(3) 金属氧化物+酸==盐+水
★Fe2O3+ HCl==
Fe2O3+ H2SO4==
FeO+HCl==
★CuO+H2SO4==
MgO+H2SO4==
CaO+HCl==
(4) 非金属氧化物+碱==盐+水
NaOH+CO2==
NaOH+SO2==
NaOH+SO3==
★Ca(OH)2+CO2==
Cu(OH)2+CO2==
（5）酸＋碱==盐＋水
HCl+KOH==
★HCl+Cu(OH)2==
HCl+Ca(OH)2==
HCl+Fe(OH)3==
HCl+Al(OH)3==
H2SO4+Cu(OH)2==
★H2SO4+Fe(OH)3==
HNO3+NaOH==
（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件，盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）
生成物：盐是沉淀或酸可以分解成气体
★CaCO3+HCl==
Na2CO3+HCl==
MgCO3+HCl==
★HCl+AgNO3==
CuCO3+H2SO4==
★H2SO4+BaCl2==
Ag2CO3+HNO3==
BaCO3+HNO3==
（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐
反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（通常是氨气）
NaOH+CuSO4==
★Ca(OH)2+FeCl3==
NaOH+MgCl2==
★NaOH+CuCl2==
Ca(OH)2+Na2CO3==
Cu(OH)2+MgCl2==
Fe(OH)2+Na2CO3==
Ba(OH)2+CuSO4==
NH4Cl+ Ca(OH)2 ==
（8）盐+盐==两种新盐
反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）
★NaCl+AgNO3==
★Na2SO4+BaCl2==
Na2CO3+AgNO3==
KCl+NaNO3==
AgCl+Na2CO3==
Na2CO3+CaCl2==
(9) 非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==
CO+H2O==
SO2+H2O==
SO3+H2O==
(10) 金属氧化物+水==碱
CaO+H2O==
Na2O+H2O==
CuO+H2O==
Fe2O3+ H2O==
FeO+ H2O==
（11）酸＋酸==
HCl+H2SO4==
（12）碱＋碱==
NaOH+Ca(OH)2==
五．其它反应：
★CuSO4•5H2O
★CuSO4+5H2O==
光合作用：
呼吸作用：
应用：离子鉴别、离子共存
一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。
SO42-:加入Ba (NO3)2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。
OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。
H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。
2）加Zn，生成无色气体。
3）加碳酸钠，生成无色气体。
Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
二、物质鉴别
它的实质依然是离子鉴别。
一般思路：用到物质主要有酸（H2SO4 ，HCl ）；指示剂（紫色石蕊）；钡盐（Ba (NO3)2 ，BaCl2）；银离子（AgNO3 ）；特殊的盐（Na2CO3，CuSO4 ）。
两两鉴别：找性质差异
三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊
有酸找Na2CO3
有Na2CO3找酸
无酸无Na2CO3找CuSO4
三、离子共存
实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。
1、H+ ：
H++CO32- →H2O+CO2↑
H++ OH- →H2O
2、OH-：
OH-+H+ →H2O
和其它阳离子反应除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。
如 Mg(OH)2白↓，Cu(OH)2蓝↓，Fe(OH)3红褐↓。
3、CO32-：
CO32-＋H+ →H2O+CO2↑
和其它阳离子反应除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀，
如 ：MgCO3白↓，BaCO3白↓，CaCO3白↓。
4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分别不共存。

Answer 2

请写清楚是什么化学方程式

Answer 3

????

Answer 4

??

Answer 5

？？？