Question

取25g石灰石样品与一定量的14.6%的稀盐酸恰好反应（有稀硫酸），将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含

取25g石灰石样品与一定量的14.6%的稀盐酸恰好反应（有稀硫酸），将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
没发完呢

1）该反应中生成气体的质量。
2）参加反应的盐酸的质量。
3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：（1）反应前后固体质量之轮备差为27.2g-25g=2.2g
设反应生成二氧化碳的质量为X，生成氯化钙的质量为Y，参加反应的盐磨败酸的溶质的质量为Z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反应前后固体的质量差
100 73 111 44 111-100=11
Z Y X 2.2g
73/Z=111/Y=44/X=11/2.2
解之得：X=8.8g，Y=22.2g，Z=14.6g
答：生成气体的质量为8.8g
（2）参加反应的盐酸的质量为 14.6/14.6%=100g
答：反应的盐酸的质量为100g
（3）反应后所的溶液为氯化钙溶液，溶液质量=25+100-(27.2-22.2)-8.8=111.2g
所得溶液溶质的质量分数为 22.2/111.2×100%=20%
答：所得溶液溶质的质腊游毁量分数为20%

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 质量增加
100 73 111 44 111-100=11
x y m n 27.2g-25g=2.2g
100/拍首x=73/y=111/m=44/n=11/2.2g
x=20g y=14.6g
m=22.2g z=8.8g
1）该反应中生成气袭昌数体的质量 8.8g。
2）参加反应迅亏的盐酸的质量 14.6g/14.6%=100g。
3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 22.2g/(20g+100g-8.8g)*100%=19.96%。

Answer 3

解：（1）反应前后固体质量之差为27.2g-25g=2.2g
设反应生成二氧化碳的质量磨败为X，生成氯化钙的质量为Y，参加反应的盐酸的溶质的腊游毁质量为Z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反应前后固体的质量差
100 73 111 44 111-100=11
Z Y X 2.2g
73Z=111Y=44X=112.2g
解之得：X=8.8g，Y=22.2g，Z=14.6g
答：生轮备成气体的质量为8.8g
（2）参加反应的盐酸的质量为14.614.6%=100g
答：反应的盐酸的质量为100g
（3）反应后所的溶液为氯化钙溶液，溶液质量=25+100-（27.2-22.2）-8.8=111.2g
所得溶液溶质的质量分数为22.2g111.2g×100%=20%
答：所得溶液溶质的质量分数为20%