Question

由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物15g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L，(标准状

况)，则该混合物中，一定含有的金属可能是哪两种？

Answer 1

反应后生成的氢气为11.2L，(标准状况)，氢气的质量=11.2L×0.09克/L=1克
根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，产生的氢气的质量1克=金属的化合价/金属的相对原子质量×15g，锌，铁，镁，铝四种金属中的相对原子质量分别是65、56、24、27，四者在盐中的化合价分别是+2、+2、+2、+3价，金属的化合价/金属的相对原子质量=1/15，可判断含有两种金属合符条件的是：1、锌和铝；2、铁和铝；3、锌和镁；4、铁和镁。

Answer 2

不妨设金属为二价，则
M-H2，氢气的物质的量=11.2/22.4=0.5mol=金属的物质的量
金属的平均相对原子质量=15/0.5=30
根据数学原理，当平均值为30时，必有一数大于30一数小于30，或均为30
四种金属中Zn65，Fe56，Mg24，Al18(因为Al是三价的，在假设为二价时就相当于18了)
Zn和Fe必有一种，Mg和Al必有一种

追问

为什么可以设成二价 没怎么弄懂您的方法的原理

追答

设为二价方便一些，因为二价金属与氢气1：1。
当生成0.5mol氢气时，需要二价金属为0,5mol，其相对原子质量为15/0.5=30
若是一价金属，需要1mol，其相对原子质量=15
若是三价金属，需要1/3mol，其相对原子质量=45
这样子做多麻烦，接下去还不知怎么做下去
这里面也就是Al不是二价的，那么当生成氢气0.5mol时，需要Al9g，如果把Al设为二价金属，其相对原子质量不就变为18了吗？
大家统一是二价金属，运用数学原理的平均值岂不简单？

Answer 3

镁和铁 或者是镁和锌 不可能有铝