Question

(江苏化学周练)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和

(江苏化学周练)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为（ ）
A．0.2mol/L    　　B．0.25mol/L    　　C．0.45mol/L    　　D．0.225mol/L

Answer 1

设原溶液为1L
加入1 LKOH后，所有的Al3+都转化为AlO2-
反应时，4 mol的KOH与1 mol的Al3+反应掉
所以原溶液中有0.05mol/L 的Al3+。
原溶液中有0.2mol/LSO42-，
根据正负电子平衡，有：3[Al3+]+[K+]=2[SO42-]
k+的浓度为：(0.2×2-0.05×3）÷1=0.25mol/L

选择·B

追问

明矾 KAl(SO4)2·12H2O ---> 0.5K2SO4 +0.5Al2(SO4)3 +12H2O

混合液可以视为一定比例的Al2（SO4)3 和 K2SO4混合液 或 K+ Al3+ 和SO4 2-
电荷守恒 [K+] +3 * [Al3+] -2* [SO4 2-] =0
[SO4 2-] =0.2
Al3 + 4OH- ===AlO2 - + 2H2O
1 4
[Al3+]*V 0.2*V
[Al3+]=0.05
所以[K+]=0.25

明矾 KAl(SO4)2·12H2O ---> 0.5K2SO4 +0.5Al2(SO4)3 +12H2O
什么意思啊，怎么来的

追答

还是 电荷守恒。

KAl(SO4)2·12H2O 是明矾，说白了就是K2SO4、Al2(SO4)3 的混合物。
所以原来的混合物就可以看成K2SO4、Al2(SO4)3
它就是这个意思。上面的方程式与我说的解法没有本质上的区别

追问

哦哦

追答

请采纳！最好能追加分数

Answer 2

原来：Al3+有0.05mol/L（Al3+ + 4OH- ---> AlO2- + H2O）
3[Al3+]+[K+]=2[SO42-]
B

Answer 3

b