Question

高一化学选择题一道请解释

3.下列说法不正确的是（ ）
A熔融NaCl能导电是因为熔融NaCl中含有可自由移动的离子
B氯化氢溶于水能导电，但是液态氯化氢不能导电
C氯化氢是电解质，但是盐酸非电解质
DBaSO4固体不导电，但是它属于电解质

Answer 1

A.正确。NaCl是强电解质，在熔融状态下完全电离为Na+和Cl-，自由移动的离子在电场下作定向移动而导电。
B.正确。氯化氢是共价化合物,液态是共价键不断裂,故无自由离子,不导电,但溶于水时共价键会断裂,产生自由离子,可以导电
C.错误。氯化氢在水溶液中能导电，所以是电解质。盐酸是混合物，电解质和非电解质都要是化合物，所以盐酸既不是电解质，也不是非电解质。
D.正确。硫酸钡在熔融状态下能导电，所以它是电解质。

答案是【C】

望采纳，谢谢。

Answer 2

c 因为盐酸是混合物 既不是电解质也不是非电解质

Answer 3

C 盐酸是溶液，混合物，电解质和非电解质一定要是化合物

Answer 4

选择C 盐酸为氯化氢的水溶液 是混合物。既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质都是针对于化合物而言的。

Answer 5

选C.盐酸是混合物，而电解质，非电解质均指化合物，因此它既不是电解质也不是非电解质。

Answer 6

c 明显的