Question

一道化学题 .急！急！急！

取12.5g含少量杂质（杂质不与一氧化碳反应）的氧化铜样品，往样品中通入足量一氧化碳，反应完全后生成9.6g铜。计算；（1）样品中氧化铜的质量分数；（2）参加反应的一氧化碳的质量是多少？｛请把过程写清楚，Thank you！｝

Answer 1

CuO+CO=Cu+CO2
80 28 64
x y 9.6g
80/x=28/y=64/9.6g
x=12g
y=4.2g
（1）样品中氧化铜的质量分数12g/12.5g*100%=96%；
（2）参加反应的一氧化碳的质量是4.2g

Answer 2

CuO+CO=Cu+CO2
80 28 64
X Y 9.6
80/X=64/9.6
X=12 12/12.5=0.96
28/Y=64/9.6
Y=4.8

Answer 3

CO+CuO==CO2+Cu
28 80 64
y x 9.6g
x=12g y=4.2g
12/12.5=96%

Answer 4

由方程式对应得m(CuO):m(Cu)=80:64，得m(CuO)=12g，质量分数=(12g/12.5g)*100%=96%
由方程式对应得m(CO):m(Cu)=28:64，得m(CO)=4.2g

Answer 5

A正确 10.8g/ 27g/mol = 0.4mol 10.8g / 24g/mol = 0.45mol Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2 mol 2g 0.45mol 0.45g 10.8g - 0.