Question

❀！急急急~一道初三化学题！望高手来解答！要详细啊！

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少克？体积为多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．）

盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.20克每立方厘米 质量分数：36％

Answer 1

(1)溶质质量=溶液质量*溶质质量分数。本题：100g*8.64%=8.64g
体积=质量/密度,即 8.64g/1.20g/cm3=7.2cm3=7.2mL
(2)解：设理论上可制得氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g

Answer 2

100*8.64%=X*1.2*36%
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2

6.5 y
y=0.2

Answer 3

(1)100g*8.64%=8.64g 体积：8.64g/1.20g/cm3=7.2cm3=7.2mL
(2)解：设理论上可制得氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g