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❀!急急急~一道初三化学题!望高手来解答!要详细啊!
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少克?体积为多少毫升?(2)取上述配制得...
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少克?体积为多少毫升?
(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.)
盐酸(分析纯)
化学式:HCl 相对分子质量:36.5
密度:1.20克每立方厘米 质量分数:36% 展开
(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少克?体积为多少毫升?
(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.)
盐酸(分析纯)
化学式:HCl 相对分子质量:36.5
密度:1.20克每立方厘米 质量分数:36% 展开
3个回答
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(1)溶质质量=溶液质量*溶质质量分数。本题:100g*8.64%=8.64g
体积=质量/密度,即 8.64g/1.20g/cm3=7.2cm3=7.2mL
(2)解:设理论上可制得氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
体积=质量/密度,即 8.64g/1.20g/cm3=7.2cm3=7.2mL
(2)解:设理论上可制得氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
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100*8.64%=X*1.2*36%
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
6.5 y
y=0.2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
6.5 y
y=0.2
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(1)100g*8.64%=8.64g 体积:8.64g/1.20g/cm3=7.2cm3=7.2mL
(2)解:设理论上可制得氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
(2)解:设理论上可制得氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
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