Question

❀！急急急！一道化学题啊！要详细的过程呀！！

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少克？体积为多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．）

盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.20克每立方厘米 质量分数：36％

Answer 1

物质守恒

100 * 0.0864 = X * 0.36
解得 X
X /1.2 为体积
我没计算器，你自己算一下哈

Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2
65 73 2
6.5g 足量 Y
盐酸过量，根据Zn的质量计算
所以可得氢气0,2g

Answer 2

m=wm=8.64g
v=8.64/36.5*22.4

Answer 3

er

Answer 4

d

Answer 5

fg