Question

一道初中的化学题，大家帮忙看一下

对于酸HnRO2n和碱M（OH)m发生中和反应后,下列说法中错误的是
A.可能生成n种盐
B.溶液中可能有HRO2n (n+1)-离子
C.生成盐的化学式不可能为Mn(RO2n)n
D.当m个酸分子参加反应时,可能生成m*n个H2O分子

(答案是B,希望能解释以下前三个选项,谢谢)
我也觉的C好象正确,但答案是B,谁能解释一下

Answer 1

A：由于有n个氢离子，当它们依次被氢氧根中和时均有可能生成盐。

比如：H2CO3和NaOH反应，可能生成Na2CO3和NaHCO3这两种盐。

从酸的化学式来看，R的化合价为+3n，从碱的化学式来看，M的化合价为+m。

C：如果C成立，那么这个盐Mn(RO2n)n的化合价和为0。
则： mn+n(3n)-(2)(2n)(n)=0
mn+3n^2=4n^2
m+3n=4n

得 m=n

那么我们假设，当n=2时，假设这个化合价为+3n的元素是S
这个酸假设是H2SO4, 那么M的化合价是+2，假定它是Mg。

H2SO4 + Mg(OH)2 = 2H2O + MgSO4

最后的盐是 MgSO4 而非 Mg2(SO4)2。
也就是说，n被约掉了。形成的盐通常是离子化合物，化学式都是最简形式的。

正确答案是B。
算一下HRO2n (n+1)-离子的化合价：
+1+3n-4n=-(n+1)
1-n=-1-n
1=-1
此式不成立，所以这个说法是错误的。
选B。

Answer 2

C