Question

化学平衡常数Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn，其中R的单位如何取？

是取0.0821Latm/molK还是8.314J/molK?
-dG0=RTlnK中求出的K是Kc还是Kp？

Answer 1

Kp＝Kc（RT）＾dn，T用K，Kp用kPa计算，Kc用mol／L计算。

这时R＝8，314

－dG0＝RTlnK求出的K不是经验平衡常数Kc或Kp，而是标准平衡常数Kθ。

扩展资料

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为55．6 mol／L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

Answer 2

Kp=Kc(RT)^dn，T用K，Kp用kPa计算，Kc用mol/L计算。
这时R = 8.314

-dG0=RTlnK 求出的K不是经验平衡常数Kc或Kp，而是标准平衡常数 Kθ

追问

经验平衡常数和标准平衡常数又有何区别？

追答

经验平衡常数可能有单位，也可能没有
反应A + B = C
经验平衡常数 = [C] / （[A][B]）
标准平衡常数 = [C]/cθ / （[A]/cθ × [B]/cθ） 要除以标准浓度cθ = 1 mol/L