Question

将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%，则固体剩余物中

氧化钙的质量是多少

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2

若固体物全为CaCO3，则Ca%为40% 13.8%--69
\ /
57.6%
/ \
若固体物全为CaO，则Ca%为71.4% 17.6%--88

即固体剩余物中mCaCO3：mCaO=69：88
设有69agCaCO3，则有88agCaO

参与反应的mCaCO3=88a*100/56=157ag
共有mCaCO3=157a+69a=226ag
则mCaO=88a*3.6/226a=1.4g

求采纳。

Answer 2

3.6gCaCO3含钙元素质量为 3.6g*40/100=1.44g
固体剩余物质量为 1.44g/57.6%=2.5g
则生成二氧化碳质量为3.6g-2.5g=1.1g
CaCO3=高温=CaO+CO2
56 44
x 1.1g
56/x=44/1.1g
x=1.4g
氧化钙的质量是 1.4g

Answer 3

剩余质量：m=0.036*40/57.6%=2.5g
m(CaO)=56*1.1/44=1.4g

Answer 4

ca02