Question

将碳酸钠，碳酸氢钠的混合物共27.4克，加热至质量不再改变为止，在混合物中加入足量的盐酸，将产生的

将碳酸钠，碳酸氢钠的混合物共27.4克，加热至质量不再改变为止，在混合物中加入足量的盐酸，将产生的二氧化碳通入足量的石灰水中，生成20克沉淀，求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。

Answer 1

解：（1）加热至质量不再改变，说明碳酸氢钠已全部分解。
（2）生成的20克沉淀是碳酸钙。根据化学方程式进行计算可算出生成的二氧化碳总量为8.8克。倒推回来可知原碳酸钠和新生成碳酸钠质量为21.2克。
关系为： Na2CO3----CO2------CaCO3
106 44 100
21.2g 8.8g 20g
（3）设原有碳酸钠为x，则：
2NaHCO3------Na2CO3
168 106
27.4g-x 21.2g-x
可解出x=10.6g
所以原碳酸钠质量为10.6g，原碳酸氢钠为16.8g。
因此，原碳酸钠质量分数为(10.6/27.4)*100%=38.7%,碳酸氢钠质量分数为61.3%。
望采纳！

Answer 2

不妨设原n(NaHCO3)=x,n(Na2CO3)=y
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+2CO2 88x+106y=27.4
x x/2 x 3/2x+y=0,2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 解下就可以了
x/2+y x/2+y
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
100g/mol
20g
n(CO2)= n(CaCO3)=0,2mol