Question

这题化学计算题怎么做？

从实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气（2氯酸钾加热在二氧化锰的催化条件下生成2氯化钾和3氧气↑），待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7g 求残渣中二氧化锰的质量。

Answer 1

固体质量减少了 15.5 - 10.7 = 4.8 g
所以生成氧气 4.8g
根据方程可计算出氯化钾的质量是 7.45g
所以二氧化锰的质量 10.7 - 7.45 = 3.25g

Answer 2

解，根据质量守恒，反应前的质量等于反应后的质量，反应前的质量一共为15.5g 反应后为（固体）10.7g+气体（O2）的质量，所以氧气的质量为15.5-10.7=4.8g，知道了氧气的质量就知道了反应了多少的KClO3 和生产了多少的KCl，相互关系如下
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
245g 149g 96g
xg yg 4.8g
x=12.25g y=7.45g
因为充分反应，所以反应物KClO3反应后没有剩余，所以原混合中有KClO312.25g
因为MnO2为催化剂，反应前后质量不变，所以MnO2的质量等于总的质量减去KClO3的量
15.5-12.25=3.25g
另外还有固体 KCl 7.45g

Answer 3

解：由题意知，生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g
设反应中生成KCl的质量为x．
2KClO3==(MnO2)△===2KCl+3O2↑
2×74.5 3×32
x 4.8g
2×74.5/x=3×32/4.8g x=7.45g
MnO2的质量为：10.7g-7.45g=3.25g

追问

那个74.5怎么得的

追答

KClO3的相对分子质量

Answer 4

2KClO3=加热=2KCl+3O2 解：因为氯酸钾和二氧化锰的混合物加热产生氧气和氯化钾，
245 96 但是二氧化锰只是催化剂不参加反应，所以反应后减少的
X 4.8 固体量就是反应后产生的氧气15.5-10.7=4.8g
X=245×4.8/96g
X=12.25g 二氧化锰的质量为15.5-12.25=3.25g

Answer 5

二氧化锰是催化剂，反应前后量不变，之所以质量变少是因为生成了氧气，所以15.5-10.7＝4.8g，生成了这么多的氧气，然后根据反应方程式，2KClO3----2KCl＋3O2 ，能算出原来的混合物中氯酸钾含量是12.25g，所以二氧化锰的量为2.25g

Answer 6

解：氧气的质量：15.5 - 10.7 = 4.8 g
设KCl的质量为xg
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
149 96
xg 4.8g
149/96=xg/4.8g
解得：x=7.45g
二氧化锰的质量：10.7 - 7.45 = 3.25g