Question

将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中,恰好完全反应，反应后得到溶液的质量是150g，计算

（1）原混合物中氯化钠的质量分数
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数
（3）反应后所得到的溶液中溶质的质量分数

要过程

Answer 1

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44

反应后得到溶液的质量是150g,减少33.8+125-150=8.8g
碳酸钠的质量=8.8÷44*106=21.2g
氯化钠的质量33.8-21.2=12.6g
氯化钠的质量分数=12.6÷33.8=37.28%
HCL的质量：8.8÷44*73=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数14.6÷150=9.73%
反应后所得到NaCL8.8÷44*117=23.4g
反应后所得到的溶液中溶质的质量分数=（23.4+12.6）÷150=24%

追问

设未知数啊

追答

设碳酸钠的质量xg
x/106=8.8/44
x=21.2

设HCL的质量xg
x/73=8.8/44
x=14.6

反应后所得到NaCLxg
x/117=8.8/44
x=23.4