Question

将一定量的氯气通入含59.5gKBr的溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体41.7g,求：

通入氯气的体积。原KBr溶液中，有多少克KBr参加了反应

Answer 1

2KBr+Cl2= 2KCl+Br2
238g 22.4L 149g 固体质量减少 238-149＝ 89g
m V 59.5－41.7＝ 17.8g
m＝238×17.8÷89＝47.6g V＝22.4×17.8÷89＝ 4.48L

Answer 2

2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238 149
所以每2molKBr反应，固体质量减少89g
现在固体质量减少17.8g
所以参加反应的KBr就是17.8/89*2=0.4mol，质量为47.6g
通入Cl2的体积在STP下为0.4/2*22.4=4.48L