Question

长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定

水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（填已或未）反应完全？
2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．

Answer 1

（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（已）反应完全。
（2）设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
200×X% 66
100/200×X% =44/66
X=75%

Answer 2

1. 是 因为第五分钟的时候已经不再产生气体了 而且盐酸是过量 2.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 设水垢中CaCO3的质量为x 取生成CO2的质量为66g 带入方程式计算即可 用求出的质量除以200g再x100％ 就是该水垢中CaCO3的质量分数了

Answer 3

14分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（已）反应完全。
设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
200×X% 66
100/200×X% =44/66
X=75%
如果做得不对 请原谅啊

Answer 4

1）、二氧化碳气体都是碳酸钙产生的，二氧化碳的物质的量=3.3/44=0.075mol，根据碳C元素守恒，碳酸钙的物质的量也是0.075mol，质量=0.075*相对分子量=0.075*100=7.5克，水垢中碳酸钙的质量分数7.5/10=75%

2）、根据上题可以知道：10g水垢中有0.075mol碳酸钙和2.5克氢氧化镁亦即2.5/58mol，因为反应中，碳酸钙和盐酸的比例是1：2；氢氧化镁和盐酸的比例也是1：2；所以需要的盐酸的是0.075*2+2.5/58*2=0.15+5/58；
那么盐酸的质量=36*（0.15+5/58）/10%=1524.1克

Answer 5

(1)已反应完全
（2）CO2=66g,说明CO2有1.1摩尔则CaCO3有1.1mol,即110g所以110/200=55%