向氯化铝溶液中滴加氨水至过量方程式和离子方程式
向氯化铝溶液中滴加氨水至过量只能是生成沉淀，自始至终沉淀不会溶解，因为氨水是弱碱。
相关方程式：
在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或
扩展资料：
1、氯化铝主要用在傅-克反应中
例如以苯和光气为原料制备蒽醌，应用于染整工业中。
2、苯及其衍生物在发生上述反应时，主产物是对位的异构物。相比较下，烷基化反应涉及的问题较多，不如酰基化反应应用广泛。无论是哪种反应，氯化铝和其他原料和仪器都必须是中等干燥的，少量的水有助于反应进行。
3、氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。 它可以催化Ene反应。
4、AlCl3也常用在烃类聚合反应和异构化反应中，重要的例子包括 工业上乙苯的生产。乙苯可用于进一步制备苯乙烯、聚苯乙烯以及用作清洁剂的十二烷基苯。
芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二(芳烃)金属配合物。
参考资料：百度百科-氯化铝
AlCl₃+3NH₃.H₂O===Al(OH)₃+3NH₄Cl
Al³⁺ + 3NH₃.H₂O === Al(OH)₃ + 3NH₄⁺
向氯化铝溶液中滴加氨水至过量只能是生成沉淀，自始至终沉淀不会溶解，因为氨水是弱碱。
氯化铝是强路易斯酸, 可和路易斯碱作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯碱作用。 若有氯离子存在，氯化铝会生成四氯合铝酸根离子（AlCl₄-）：
AlCl₃(aq) + Cl-(aq) ⇌ AlCl₄-(aq)
扩展资料：
在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H₃O₊离子。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当份量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀：
AlCl₃(aq) + 3 NaOH(aq) =Al(OH)₃(s) + 3NaCl(aq)
AlCl₃(aq) + 3 H₂O =AlO₂-+ 3HCl + H₃O₊
Al₂O₃+3C+3Cl₂=△=2AlCl₃+3CO
2Al+3Cl₂=△=2AlCl₃
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O
氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。它会部分水解，释放氯化氢或盐酸。
溶液呈酸性，这是由于铝离子部分水解造成的。
[Al(H₂O)₆]³₊ + H₂O ⇌ [Al(OH)(H₂O)₅]₂₊ + H₃O₊
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白烟）
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
参考资料来源：百度百科——氨水
参考资料来源：百度百科——氯化铝
Al3+ + 3NH3.H2O ---> Al(OH)3 + 3NH4+
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
Al3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4+
AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3(下箭头) + 3NH4Cl
离子方程式：
Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3(下箭头) + 3NH4+
Al(OH)3和氨水不反应 应为氨水为弱碱 请采纳+分
