Question

求解一道化学题。初中的~~

在处理实验后的废液时，用ph试纸检测，发现废液ph值小于5（主要成分为稀硫酸),每用去100克质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200克的废液，则这种废液中的质量分数是多少？
帮帮忙啦，要有计算过程~

Answer 1

反应式：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
H2SO4的相对质量98，Ca(OH)2的相对质量74
100克质量分数为14.8%的石灰水，Ca(OH)2质量为14.8g
所以对应反应的H2SO4质量为14.8×98÷74=19.6g
质量分数为19.6÷200=0.098=9.8%

Answer 2

石灰水的主要成分是Ca(OH)2 100克质量分数为14.8%的石灰水有Ca(OH)2 14.8g
设质量分数是多少为x%
Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O
74g 98g
14.8g 200*x%
解得x%=9.8%

Answer 3

石灰水的主要成分是Ca(OH)2 100克质量分数为14.8%的石灰水有Ca(OH)2 14.8g
设质量分数是多少为x%
Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O
74g 98g
14.8g 200*x%
解得x%=9.8%
做这类计算题要清楚物质的量，还有就是物质中离子的量，这里1mol氢氧化钙有2mol氢氧根，而1mol硫酸也恰好有2mol氢离子。要是这是盐酸的话就只有一mol了。所以首先弄清离子的量，然后按一比一来算，比如MgCl2和NaOH要产生沉淀，氢氧化镁镁离子和氢氧根是1：2的，所以就需要2份NaOH来沉淀1分的MgCl2

Answer 4

m(Ca(OH)2)=100g*14.8%=14.8g
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+H2O
74 98
14.8g x
x=19.6g
质量分数为
19.6g/200g *100% =9.8%

Answer 5

设质量分数是多少为x%
Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O
74g 98g
14.8g 200*x%
解得x%=0.098%