Question

实验室制氢气通常是用锌与20％的稀硫酸反应。若要制取0.4克氢气至少需要多少克锌？急!要过程

Answer 1

已知：氢气的相对分子质量是2
硫酸的相对分子质量是98
锌的相对原子质量是65
硫酸锌的相对分子质量是161
它们反应的方程式是Zn+H2SO4====H2+ZnSO4
设氢气为两个单位质量，那么硫酸就需要98个单位质量，锌65个单位质量
所以需要19.6克纯硫酸，也就是98克20%的稀硫酸与13克的锌
过程如下
解，设0.4克氢气至少需要x克锌，根据方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 2g
x 0.4g
解得x=13g
答：制取0.4克氢气至少需要13克锌

Answer 2

解，设0.4克氢气至少需要x克锌，根据方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 2g
x 0.4g
解得x=13g
答：制取0.4克氢气至少需要13克锌

Answer 3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
m 0.4g
m/65=0.4/2
解得m=13g