Question

在25度时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解，当电路中有amol 电子转移时，溶液中析出

m克十水硫酸钠晶体，若温度不变，在剩余溶液中，溶质的质量分数是71m/161(m-9a)100%。这个题目解答过程麻烦详细解答一下！

Answer 1

电解水，导致硫酸钠的饱和溶液中水减少，硫酸钠结晶析出。自己计算下。

Answer 2

当用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液时，电解总反应式为2H2O==(电解)2H2↑+O2↑，该反应中共转移4 mol电子，因此当有a mol电子转移时，电解过程中共消耗0.5a mol的水，由于原溶液是饱和溶液，电解后的溶液也是饱和溶液，故饱和溶液质量分数的计算可作如下转化：m g晶体中Na2SO4的质量溶解在m g晶体中的水和0.5a mol水中恰好饱和，由此可计算得选项D正确。

Answer 3

这个题目要看原来的硫酸钠溶液是不是饱和溶液，如果不是饱和溶液，则该题没法做。
如果是饱和溶液，则：a mol气体是O2，也就是电解了2a mol水，即将W g NaSO4*10H2O的晶体溶解在2a mol水中可以形成饱和溶液，则答案是：
142/322*W
----------*100%
36a+W

Answer 4

http://zhidao.baidu.com/question/87026941.html