Question

高二化学电解池的一个疑问！

电解饱和食盐水试验中, 既然阴极是阳离子得电子，那为什么阴极的反应式只是 H+得电子变成氢气， 而不写Na+得电子变成Na单质？？？

Answer 1

电解池电极放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

H+在Na+的前面，所以 H+得电子产生氢气

追问

那Na+因为排在后面就不会得电子了吗？

追答

不是。是在没有他前面的离子的情况下
比如电解熔融的NaCl可以得到钠和氯气

追问

也就是说，只要存在放电顺序排得比自己靠前得离子，自己就不会放电？

追答

不是，看电子转移了多少，比如Ag+和Cu2+和H+的混合溶液电解时阴极上Ag先析出然后是铜最后是氢气！

追问

什么是“看电子转移了多少”， 你举的例子跟电解饱和食盐水有什么不同， 为什么电解饱和食盐水不析出Na单质。 不明白啊， 我很笨， 希望你能详细解释一下 呵呵

追答

因为饱和食盐水中有钠离子，氯离子，水（含氢离子和氢氧根离子）而
熔融的氯化钠是氯化钠融化的状态，只有钠离子，氯离子

追问

我是问为什么你说Ag+和Cu2+和H+的混合溶液电解时阴极上Ag先析出然后是铜，最后还是会有氢气， 而电解饱和食盐水只有氢气而最后不会有Na单质 ?

追答

你一定要把分给我啊，呵呵，不要问了，我准备走了
Ag+和Cu2+和H+的混合溶液中含有Ag+、Cu2+、H+，按照放电顺序Ag+＞＞Cu2+＞H+，所以Ag先析出然后是铜，最后才是氢气
而饱和食盐水中钠离子，氯离子，水中有氢离子，按照顺序H+》Na+，所以先析出氢气，你不要认为还会有钠，因为饱和食盐中的水是大量的，怎么可能干呢？

Answer 2

我以前问老师时，老师回答我说这是习惯用法。