Question

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Answer 1

第八章 沉淀滴定法和重量分析法
2、下列试样①NH4Cl、②BaCl2、③KSCN、④Na2CO3+NaCl、⑤NaBr、⑥KI，如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法为佳？为什么？
答：①NH4Cl：铁铵矾指示剂法。强酸性条件下NH4+不干扰测定
②BaCl2：吸附指示剂法或铁铵矾指示剂法。铬酸钾法Ba2+干扰终点指示：
Ba2++CrO42-== BaCrO4↓
③KSCN：吸附指示剂法或铁铵矾指示剂法。铬酸钾法产生严重吸附。
④Na2CO3+NaCl：铁铵矾指示剂法。铬酸钾法CO32-与Ag+会生成沉淀。
⑤NaBr：三种方法均可。
⑥KI：吸附指示剂法或铁铵矾指示剂法。铬酸钾法产生严重吸附，影响结果。
5、说明以下测定中，分析结果偏高、偏低还是没影响？为什么？
在pH4或pH11时，以铬酸钾指示剂法测定Cl-。
采用铁铵矾指示剂法测定Cl-或Br-，未加硝基苯。
吸附指示剂法测定Cl-，选曙红为指示剂。
用铬酸钾指示剂法测定NaCl、Na2SO4混合液中的NaCl。
答：(1)偏高。指示剂变色延迟或Ag+水解。
(2)偏低。沉淀转化，消耗过多SCN-。
(3)偏低。指示剂吸附太强，终点提前。
(4)没影响。

11、解：有关化学反应式为:

12、仅含有NaBr和NaI的混合物0.2500g，用0.1000mol/L的AgNO3滴定，消耗22.01mL可使沉淀完全。求试样中NaBr和NaI各自的百分质量分数。
解：设试样中NaBr的百分质量分数为x，则：

x=69.98%
试样中NaI的百分质量分数30.02%

13、解： 过量的银离子体积为：

14、解：

17、计算下列难溶化合物的溶解度。
PbSO4在0.1mol/LHNO3中。
BaSO4在pH10的0.020mol/LEDTA溶液中。
解：(1)

(2)

18、解： pH=3.0时，

20、解：

21、解： Al3+ ＋ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ ＋ 3NH4+

22、解： pH=2.0时

23、称0.1758g纯NaCl与纯KCl的混合物，然后将氯沉淀为AgCl沉淀，过滤、洗涤、恒重，得0.4104gAgCl。计算试样中NaCl与KCl的百分质量分数各为多少？
解：设试样中NaCl的百分质量分数为x，则：

x=40.40%
试样中KCl的百分质量分数为：59.60%

Answer 2

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