Question

10克含杂质的铁（杂质不与酸反应，也不溶于水）与30%的稀硫酸完全反应,共放出0.2克氢气，求

（1）参加反应的稀硫酸的质量
（2）此铁块中铁的质量分数

Answer 1

设铁粉中纯铁的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56-----98 --------------------2
x--------y-------------------- 0.2 g

56 / x = 98 / y 与 98 / y = 2 / 0.2
得
x=5.6g
y=9.8g

1）参加反应的稀硫酸的质量：9.8 / 30% = 32.67 g
2）此铁块中铁的质量分数为：（5.6 / 10）* 100% = 56%

Answer 2

由反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知:
参加反应的铁的质量为5.6克，硫酸为9.8克故：
稀硫酸的质量为：9.8/0.3=32.7g
铁的质量分数为：5.6/10=56%