Question

问大家5道初三较难化学题，高手来，高悬赏！！！

1.一定量CO、CO2混合气体通入足量石灰水，充分反应，生成沉淀物的质量与原混合气体质量相等，则原混合气体中CO、CO2的质量比？

2. 5g的CO、CO2混合气体通过足量的灼热CUO（完全反应） 测得反应后气体质量比原来增加32%，则原混合气体中CO、CO2的质量比？

3. CO、CO2混合气体中Mc（C的质量）：Mo（O的质量）=5：12，则原混合气体中物质质量比？

4.某种气体燃烧只生成CO2和水，已知生成的CO2和H2O的质量比为11：9.则该气体 可能 是谁？

5.CO、CO2的混合气体中氧元素质量分数为64%，将5g该气体通入足量灼热CUO后剩余气体中的碳质量是多少？？

要求：必须有详细步骤！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！只有结果无视，谢谢大家！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

1.CO不与石灰水反应，CO2与足量石灰水反应式如下：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
生成的沉淀是CaCO3，根据反应式所有的CO2全部进入了CaCO3中，1个CaCO3可以看成由1个CO2+1个CaO组成，则CO的质量应与CaO质量相当，所以原混合气体中m(CO):m(CO2)=m(CaO):m(CO2)=56:44=14:11
2.CO2不反应，CO发生反应：
CO + CuO = Cu + CO2
根据反应式知28gCO反应后生成44gCO2，质量增加44-28=16g，据题目反应后气体增加质量为5*32%=1.6g，所以参加反应的m(CO)=28*(1.6/16)=2.8g，m(CO2)=5-2.8=2.2g
CO、CO2的质量比=2.8/2.2=14:11
3.设混合气体中CO为xg、CO2为yg
Mc（C的质量）=x*(12/28)+y*(12/44)
Mo（O的质量）=x*(16/28)+y*(32/44)
Mc：Mo=5：12，即x*(12/28)+y*(12/44)：x*(16/28)+y*(32/44)=5:12
解得x:y=7:44
4.某种气体燃烧只生成CO2和水，说明该气体肯定含碳和氢（是否含氧不一定，因为空气中有氧），生成CO2和H2O的质量比为11：9，则碳和氢个数比为(11/44):(2*9/18)=1:4
此气体不含氧，因为碳氢氧化合物中碳氢比例永远不能为1:4，所以该气体是CH4
5.反应前的CO反应后变为CO2，反应前的CO2不变，所以反应前后碳元素质量不变，碳质量=混合气体质量-氧元素质量=5-5*64%=1.8g

追问

为什么碳氢氧化合物中碳氢比例永远不能为1:4？

追答

饱和碳氢化合物，即烷烃的通式为CnH2n+2，n=1是含氢量最高（碳氢比1:4），不饱和碳氢化合物中氢含量更低，也就是说1个碳最多只能与4个氢结合，当碳同时还与氧结合时，那么所能结合的氢的个数就会变少，在碳氢氧化合物中一个碳最多只能与三个氢结合，如CH3OH、CH3CH2OH、HCHO等等，所以其中碳氢比例永远不能为1:4

Answer 2

1.生成 CaCO3 ， CO2的质量数增加了44，那么CO的质量数为56。混合气体中CO、CO2的质量比为56：44=14：11
2.CO---CO2增加16 测得反应后气体质量比原来增加32%，那么我们可以把原来混合气体看作是100克，那么CO的质量是28×32/16=54克。则原混合气体中CO、CO2的质量比56：44=14：11
3.原混合气体中物质质量比（5/17-12/44）：（12/28-5/17）=7：44
4. 生成的CO2和H2O的质量比为11：9，那么碳与氢的质量比是11×12/44：9×2/18=3：1 ，甲烷的碳与氢的质量比是3：1，所以该气体可能是CH4。
5.因为反应前后碳的质量不变，所以碳的质量是5×36%=1.8克

Answer 3

1解：设沉淀物的质量为100克,co2的质量为x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 100g
44：100=x:100g
x=44g
co；co2=（100-44）：44=14：11

Answer 4

.CO不与石灰水反应，CO2与足量石灰水反应式如下：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
生成的沉淀是CaCO3，根据反应式所有的CO2全部进入了CaCO3中，1个CaCO3可以看成由1个CO2+1个CaO组成，则CO的质量应与CaO质量相当，所以原混合气体中m(CO):m(CO2)=m(CaO):m(CO2)=56:44=14:11
2.CO2不反应，CO发生反应：
CO + CuO = Cu + CO2
根据反应式知28gCO反应后生成44gCO2，质量增加44-28=16g，据题目反应后气体增加质量为5*32%=1.6g，所以参加反应的m(CO)=28*(1.6/16)=2.8g，m(CO2)=5-2.8=2.2g
CO、CO2的质量比=2.8/2.2=14:11
3.设混合气体中CO为xg、CO2为yg
Mc（C的质量）=x*(12/28)+y*(12/44)
Mo（O的质量）=x*(16/28)+y*(32/44)
Mc：Mo=5：12，即x*(12/28)+y*(12/44)：x*(16/28)+y*(32/44)=5:12
解得x:y=7:44
4.某种气体燃烧只生成CO2和水，说明该气体肯定含碳和氢，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则碳和氢个数比为(11/44):(2*9/18)=1:4
此气体不含氧，因为碳氢氧化合物中碳氢比例永远不能为1:4，所以该气体是CH4
5.反应前的CO反应后变为CO2，反应前的CO2不变，所以反应前后碳元素质量不变，碳质量=混合气体质量-氧元素质量=5-5*64%=1.8g

Answer 5

1解：设沉淀物的质量为100克,co2的质量为x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 100g
44：100=x:100g
x=44g
co；co2=（100-44）：44=14：11

2.2.CO2不反应，CO发生反应：
CO + CuO = Cu + CO2
根据反应式知28gCO反应后生成44gCO2，质量增加44-28=16g，据题目反应后气体增加质量为5*32%=1.6g，所以参加反应的m(CO)=28*(1.6/16)=2.8g，m(CO2)=5-2.8=2.2g
CO、CO2的质量比=2.8/2.2=14:11
3.设混合气体中CO为xg、CO2为yg
Mc（C的质量）=x*(12/28)+y*(12/44)
Mo（O的质量）=x*(16/28)+y*(32/44)
Mc：Mo=5：12，即x*(12/28)+y*(12/44)：x*(16/28)+y*(32/44)=5:12
解得x:y=7:44
4.某种气体燃烧只生成CO2和水，说明该气体肯定含碳和氢，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则碳和氢个数比为(11/44):(2*9/18)=1:4
此气体不含氧，因为碳氢氧化合物中碳氢比例永远不能为1:4，所以该气体是CH4
5.反应前的CO反应后变为CO2，反应前的CO2不变，所以反应前后碳元素质量不变，碳质量=混合气体质量-氧元素质量=5-5*64%=1.8g

这种题你要备好方程式 抓住反应原理
不然你到高中来 学都学不懂