Question

求解一道化学题的解题过程！！！！！！！

1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为( )

A.24 B.27 C.56 D.65
我知道答案，就是不知道怎么来的

Answer 1

二价金属 跟硫酸反应制取H2 的方程式如下
M + H2SO4==MSO4 + H2
X 2
1.4 0.5 X=5.6 数据楼主错了吧 应该是14g吧 呵呵 X=56

Answer 2

R+H2SO4=RSO4+H2
x 2
14g 0.5g
x/2=14g/0.5g
x=56
数据错了吧

Answer 3

设该金属符号为R，相对原子质量为X
R + H2SO4 = RSO4 +H2
X 2
1.4克 0.5克
X / 2 = 1.4克 / 0.5克
X = 5.6 事实上应该是56，1.4克应该是14克才对！
答案：D

Answer 4

设金属为M,相对原子质量为x
M+ H2SO4=MSO4+H2
x 2
1.4g 0.5g
x/2=1.4/0.5
x=5.6
你的1.4写错了吧

Answer 5

设：原子量是X
M+H2SO4=MSO4+H2
X 2
1.4 0.5
X=2*1.4/0.5=5.6

Answer 6

0.5克H2====0.25摩尔H2=====由0.5摩尔氢离子还原得到
======有0.5摩尔电子转移

看答案，D铜不反应，转移0.5摩尔电子需要A镁六克，B铝6.75克，C铁14克，所以选C

没必要用方程，口算题。。。

你题抄错了。。。。