Question

3.2gCu与过量硝酸充分反应，HNO3的还原产物有NO2和NO，反应后溶液中所含的H+为amol

则此时溶液中所含的NO3-的物质的量为（）
答案是(a+0.1)mol。题目中所说的还原产物为NO2和NO是什么意思？

Answer 1

因为溶液中反应后的溶质为硝酸铜和剩余的硝酸；n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=3.2g/64g/mol=0.05mol;
硝酸铜中含有的硝酸根为0.1mol；硝酸的物质的量等于氢离子的物质的量，故硫酸根的总的物质的量为(a+0.1)mol；还原产物为NO2和NO的意思是加入的为浓硝酸，随着反应的进行硝酸的浓度越来越小，故还原产物从开始的二氧化氮变成了一氧化氮。

追问

假如没有那句还原产物为NO2和NO，这题也能做吧？

追答

是的。不需要生成的还原产物是什么一样能做，仍是这样做。

Answer 2

题目中所说的还原产物为NO2和NO是什么意思？
这个你都不懂还怎么作题啊，唉

追问

呵呵，可是我做出来了，shab

追答

祝贺你啊，学习进步

Answer 3

一个是与浓硝酸反应，随着反应进行，溶质减少，生成水增加，变成稀硝酸，继续反应

Answer 4

溶液中有Cu(NO3)2的硝酸根是铜离子，所以铜离子是0.05mol则硝酸根就是0.1和HNO3中硝酸根和氢离子相等，这部分的硝酸根就是amol，所以总的就是（a+0.1）mol了，而NO2和NO是因为刚反应时是浓硝酸产生N02，反应一段时间后，浓度变稀，产生的是N0了