Question

初三化学金属的化学性质

有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量相等．下列说法正确的是（　　）
A、产生氢气的速率A＜B
B、反应后A、B一定都有剩余
C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D、消耗B的质量一定小于A的质量
①为什么产生的氢气质量相等，A.B都是正二价，说明参加反应的两种金属的物质的量相同？
②为什么产生氢气的质量相等，说明参加反应的盐酸和硫酸物质的量之比为2:1
③为什么消耗的两种金属物质的量相同，A的相对原子质量比B小？
要解析解析，没看见我提的一些小问题吗？

Answer 1

从图看，产生相同质量的氢气，A所花的时间少，即产生氢气的速率A>B 选项A错误
反应中A、B均为正二价 A+H2SO4===ASO4+H2(气体） B+2HCl===BCl2+H2（气体）从这2个反应方程式中可以看出，两种金属都是一个原子可以置换出一个氢分子，由于产生氢气的质量相等，所以消耗的金属原子个数相等，因为Ar（A）＜Ar（B），所以参加反应的金属质量A<B，所以D选项错误。
两种金属都是一个原子可以置换出一个氢分子，由于产生氢气的质量相等，从微粒来看，举个最少的例子，要产生1个氢分子，需要1个H2SO4分子，相对分子质量为98，而HCl要2个分子，相对分子质量为73，说明昌盛等质量的氢气，消耗硫酸的质量大于盐酸质量（他们质量分数相等）所以C正确。
对于B选项，说到这里你还不懂的话，你还需努力了。金属A\B可以都有剩余，两种酸（所含的氢离子数目相等）全部消耗，；也可以A有剩余，B全部反应掉，两种酸（所含的氢离子数目相等）全部消耗：两种金属都是一个原子可以置换出一个氢分子，由于产生氢气的质量相等，Ar（A）＜Ar（B），
对于问题1，物质的量，指的是微粒数目 这里应该理解成参加反应的金属原子的数目相等；
问题2，还是指微粒的数目是2:1，看上面的化学反应方程式，生成1分子的氢气需要1分子的硫酸或者2分子的盐酸，所以参加反应的盐酸和硫酸物质的量之比为2:1
问题3，你的问题是错得，应该是为什么在生成相等质量的氢气时，消耗的两种金属物质的量（微粒数目）相同，A的相对原子质量比B小？同上解释，自己看吧

Answer 2

(1)因为AB均为正二价，所以反应方程式配平后生成1mol氢气消耗1mol的A、B，因为氢气质量相等，两个反应式生成氢气的mol也相等，故两种金属参加反应的物质的量相等，不是质量相等
（2）因为相同物质的量盐酸中含氢离子为1，硫酸中含氢离子为2，生成的氢气相等，所以消耗盐酸为2倍
（3）因为质量等于物质的量乘以相对原子质量，所以消耗的物质的量相同，相对原子质量小得肯定消耗的质量少
答案是C

追问

物质的量不是质量那是什么？

Answer 3

选C
A根据图示，显然A的反应速率比B快，所以产生氢气的速率A快
B两种相同质量分数的溶液，由于硫酸的相对分子质量大，根据计算该溶液中氢离子的物质的量小，要置换出同样物质的量的氢气，酸必须够用，那么金属就必须有一种消耗完
C置换出同样物质的量的氢气，那么参加反应的盐酸是硫酸物质的量的2倍，显然质量也不相同
D同样正二价的金属，要置换出同样的氢气，则消耗同样物质的量的两种金属，又题中告诉A的相对原子质量比B小，所以参加反应的金属质量A比B小
①A和B同为正二价，所以一摩尔的金属一定置换出一摩尔的氢气，既然生成的氢气质量相同，那么生成氢气的物质的量也相同，同样参加反应的两种金属的物质的量也相同
②生成同样的氢气，盐酸中有以个氢离子，硫酸中有两个氢离子，要置换出同样的氢气，那么消耗的盐酸物质的量是硫酸的2倍
③因为题中已经告诉你A的相对原子质量比B小

Answer 4

c
第一个小问题：金属与酸的反应属于置换反应，从微观来说，就是金属原子与氢原子的互换，由于A,B两金属都是正二价，置换出的氢气质量相等，就意味着进入的金属的原子数相同，也就是说参加反应的两种金属的物质的量相同。
因为一个氯化氢分子（盐酸）中只有一个氢原子，而一个硫酸分子中有两个氢原子。
题中告诉我们A的相对原子质量比B小，物质的量和物质的质量不是一个概念。

Answer 5

物质的量是分子的个数的代名词。单位是MOL，物质的量为1MOL的物质含有6.02×10^23个微粒