Question

10g金属锌样品（杂质既不与酸反应，又不溶于水）放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反映后烧杯中剩余物

的质量为109.8g。计算（1）该金属锌样品中锌的纯度是多少（2）这种硫酸中溶质的质量分数（3）该反映后所得溶液溶质的质量分数

Answer 1

生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x y z 0.2g
65/x=98/y=161/z=2/0.2g
x=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
（1）该金属锌样品中锌的纯度是6.5g/10g*100%=65%
（2）这种硫酸中溶质的质量分数 9.8g/100g*100%=9.8%
（3）该反映后所得溶液溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%

Answer 2

减少的质量是牲畜H2的质量，是10+100-109.8=0.2g
设该金属锌样品中锌的质量为x，这种硫酸中溶质的质量为y，该反映后所得溶液溶质的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g

x=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
锌的纯度=6.5/10*100%=65%
硫酸中溶质的质量分数=9.8/100*100%=9.8%
金属杂质质量=10-6.5=3.5g
反应后溶液的质量=109.8-3.5=106.3g
溶液溶质的质量分数=16.1/106.3*100%=15.1%

答：（1）该金属锌样品中锌的纯度是65%
（2）这种硫酸中溶质的质量分数是9.8%
（3）该反应后所得溶液溶质的质量分数是15.1%