Question

求解化学问题

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。

a．高空排放，b．用于制备硫酸，c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4，d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是 ；

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 ；证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
求最后一小题的详解，要过程，谢谢高手指导下

Answer 1

a,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此步将铁全部沉淀，将铝全部转化到溶液中，过滤达到分离目的
B,kMnO4溶液，稀硫酸 紫色褪去 炉渣中的其他物质不会使其褪色

Answer 2

a,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，铁全部转化为Fe(OH)3沉淀，将铝全部转化到溶液中，过滤达到分离目的
B,先加稀硫酸使其溶化，再加kMnO4溶液，Fe2+具有还原性。