有1mol刚性双原子分子理想气体，在等压膨胀过程中对外做功w，则温度变化为多少
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有1mol刚性双原子分子理想气体，在等压过程中对外做功为W，则其温度变化ΔT为W/R。
解析：等压过程中，P=恒量，W=PΔV，利用状态方程pV=RT，有：W=RΔT，ΔT=W/R。
W=pΔV计算体积功，W单位就是功的单位焦耳（J），P为压强，单位pa，ΔV为体积，单位m^3。
功是传递的能量，不是状态函数，功的值与具体的变化途径有关，相同的始态、终态之间因为途径不同所做的功不同。
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在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。
进一步说，理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。
在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比，这就是波意耳定律。若n、p一定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，就是盖·吕萨克定律。理想气体在理论上占有重要地位，而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算。
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首先条件里应该有绝热，由能量平衡Q=W；Q=(5/2)*（R△T），R为常数，这样就得到，△T=2W/5R.你可以百度温度与分子运动的关系。
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pv=uRT
等压过程气体对外做功
w=pv=1*RT
T=W/R
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