有1mol刚性双原子分子理想气体,在等压膨胀过程中对外做功w,则温度变化为多少
3个回答
展开全部
有1mol刚性双原子分子理想气体,在等压过程中对外做功为W,则其温度变化ΔT为W/R。
解析:等压过程中,P=恒量,W=PΔV,利用状态方程pV=RT,有:W=RΔT,ΔT=W/R。
W=pΔV计算体积功,W单位就是功的单位焦耳(J),P为压强,单位pa,ΔV为体积,单位m^3。
功是传递的能量,不是状态函数,功的值与具体的变化途径有关,相同的始态、终态之间因为途径不同所做的功不同。
扩展资料
在各种温度、压强的条件下,其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体,是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的,在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说:一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著。
进一步说,理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限,或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性,即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。
在n、T一定时,则pV=常数,即其压强与体积成反比,这就是波意耳定律。若n、p一定,则V/T=常数,即气体体积与其温度成正比,就是盖·吕萨克定律。理想气体在理论上占有重要地位,而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算。
哈美顿(上海)实验器材有限公司
2024-11-20 广告
2024-11-20 广告
1 系统对外界做功为δW = pdV 而吸收的热量为δQ = dU + δW = 5/3k dT + δW 而理想气体满足pV = nRT,则有 pdV = nRdT 所以δQ = 5/3k (pdW/nR) + δW = (5/3knR ...
点击进入详情页
本回答由哈美顿(上海)实验器材有限公司提供
展开全部
首先条件里应该有绝热,由能量平衡Q=W;Q=(5/2)*(R△T),R为常数,这样就得到,△T=2W/5R.你可以百度温度与分子运动的关系。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
pv=uRT
等压过程气体对外做功
w=pv=1*RT
T=W/R
等压过程气体对外做功
w=pv=1*RT
T=W/R
本回答被网友采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询
广告 您可能关注的内容 |