(1/2)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2（高温情况下）,现煅烧464.0g的FeCO3,得到316 40
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假设Fe2O3物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol
那么满足
160x+72y=316.8
(2x+y)×116=464
解得x=1.8
所以产物中Fe2O3的质量160*1.8 g=288 g
那么满足
160x+72y=316.8
(2x+y)×116=464
解得x=1.8
所以产物中Fe2O3的质量160*1.8 g=288 g
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Fe原子守恒 —— 464 kg FeC2O4为 4 kmol，含Fe 4 kmol，转化为Fe2O3与FeO，二者总质量316.8 kg 。
设Fe2O3为x mol，FeO为 y mol，则
2x + y = 4 kmol
160x + 72y = 316.8 kg
设Fe2O3为x mol，FeO为 y mol，则
2x + y = 4 kmol
160x + 72y = 316.8 kg
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得到316g的Fe2o3，则原FeCO3的纯度是多少?
答：是{[(316/160)×2×116]/464}×100％=98.75％
答：是{[(316/160)×2×116]/464}×100％=98.75％
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n(FeCO3)=464/116=4mol
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